题目
题型:不详难度:来源:
(1)在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,若加入少量的蒸馏水,溶液的pH ;若加入少量的纯醋酸,溶液中的c(CH3COO—) ;若加入少量的NaOH固体,溶液中的c(H+) ;若加入少量的CH3COONa固体,溶液中的c(OH—) 。(以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空)
(2)在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中,电池工作时其负极的电极反应式为 正极的电极反应式为 。
答案
解析
试题分析:(1)对于0.1mol/L的稀CH3COOH溶液中,若加入少量的蒸馏水,电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+.向正反应方向移动,使溶液的H+浓度增大,但水对离子的稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势,总的来说C(H+)减小,所以溶液的pH增大。若加入少量的纯醋酸,由于C(CH3COOH)增大,平衡正向移动,使C(CH3COOH)减小,溶液中的c(CH3COO—)增大。若加入少量的NaOH固体,由于发生反应:H++OH-=H2O消耗了溶液中的H+,使c(H+)减小,平衡正向移动使c(H+)又有所增加,但消耗的浓度大于平衡增加的浓度,总的来说溶液中c(H+)减小。若加入少量的CH3COONa固体,溶液中的c(CH3COO—)增大,平衡逆向移动,溶液中c(H+)减小,c(OH—)增大。(2)以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中,通入H2的电极为负极,电池工作时其负极的电极反应式为2H2-4e—+4OH—=4H2O,通入O2的电极为正极,正极的电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—。总反应式为2H2+O2=2H2O。
核心考点
试题【根据要求填空:(1)在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,若加入少量的蒸馏水,溶液的pH ;若加入少量的纯醋酸,溶液中的c(CH3COO—) 】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。
(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。
(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ;如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液,用0.1mol/L的NaOH中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。
A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大 |
B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变 |
C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小 |
D.加足量的锌充分反应后,两溶液产生的氢气一样多 |
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) |
C.中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同 |
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同 |
A.HA是一种强酸 |
B.x点,[A-]=[B-] |
C.HB是一种弱酸 |
D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 |
A.中和时所需氢氧化钠的物质的量 |
B.H+的物质的量浓度 |
C.电离平衡常数K |
D.H+的物质的量 |
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