题目
题型:不详难度:来源:
A.加浓氨水 | B.升高温度 | C.加NH4Cl溶液 | D.加NaOH溶液 |
答案
解析
试题分析:A、加浓氨水,电离平衡正向移动,但一水合氨的电离程度减小,错误;B、弱电解质的电离吸热,升高温度,平衡正向移动,电离程度增大,正确;C、向氨水中加入NH4Cl溶液,溶液中c(NH4+)增大,平衡逆向移动,电离程度减小,错误; D、向氨水中加入NaOH溶液,氢氧根离子浓度增大,电离平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,错误。
核心考点
举一反三
A.中和HCI的多 | B.中和CH3COOH的多 | C.相同 | D.无法比较 |
A.X为弱酸, | B.Y为强酸, |
C.X为强酸, | D.Y为弱酸, |
(1)当m=l时,测定0.1 mol/L HA的pH值,若测得0.1mol/L HA的pH=2,说明HA为__________酸(填“强”、“弱”)向此溶液中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液pH_________7(填“>”“<”“=”),用离子方程式表示其原因__________.
(2)取少量NamA固体溶于蒸馏水,向所得溶液中滴加2滴石蕊试液,若溶液由无色变成蓝色,证明HmA是_______酸(填“强”、“弱”)。若某浓度的NamA溶液pH=9,则该溶液中水电离的c(OH-)=_________mol/L.
(3)室温下,将pH=2的酸HmA和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_________________________;若m、n都为1,所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
(4)现有相同浓度的HA1、HA2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂(如石蕊、酚酞)、pH试纸以及常用的实验仪器,有两位同学进行试验:一位同学取少量HA1溶液,滴加2滴石蕊试液,试液变红。微热,观察发现溶液红色加深,推断HA1为________ 酸(填“强”、“弱”)。另一位同学取少量HA2溶液,测定其pH。然后将溶液稀释100倍,再测其pH。对比两次测定的pH相差2,据此推断HA2为__________酸(填“强”、“弱”)。
A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7 |
B.常温下,中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液,消耗氢氧化钠溶液体积相等 |
C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH<4 |
D.常温下,等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应,反应过程中醋酸速率较快 |
①纯水在25℃和80℃的pH; ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数;
③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中,已电离的水分子数;
④常温下,pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。
A.①② | B.②④ | C.①③ | D.②③ |
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