题目
题型:不详难度:来源:
①纯水在25℃和80℃的pH; ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数;
③25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中,已电离的水分子数;
④常温下,pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。
A.①② | B.②④ | C.①③ | D.②③ |
答案
解析
试题分析:①升高温度,水的电离程度增大,pH减小。②NaHSO4在熔融状态下只能电离得到钠离子和硫酸氢根离子。③盐酸溶液中水的电离受到抑制,AlCl3溶液中水的电离得到促进。④不知道体积,无法比较溶质的多少。
核心考点
试题【下列各项所给的两个量,前者—定小于后者的是:①纯水在25℃和80℃的pH; ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数;③25℃时,等体】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 若H2A为二元弱酸,在水溶液中的电离方程式为 ;
(2) 若NaHA溶液显碱性,则H2A是 (填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”),原因是 。
(3) 若溶液显酸性,在25℃下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是 ;
a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 b.c(Na+)+c(K+)=0.1 mol·L-1
c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
A.分别加水稀释相同的倍数,稀释后两溶液pH仍相同 |
B.NaOH溶液中水电离产生的c(OH-)较小 |
C.用等浓度的盐酸完全中和,消耗盐酸体积相等 |
D.加入少量NH4Cl(s),pH均减小 |
A.NaOH | B.H2SO4 | C.NaCl | D.Na2CO3 |
A.(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.Na2S稀溶液中 c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-) |
C.饱和食盐水中 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 |
A.该溶液中存在: c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—) |
B.加入酚酞后加热,溶液颜色变浅 |
C.若在该溶液再通入0.1mol HCl,存在: c(Na+)>c(CH3COO—)> c(H+) |
D.若在该溶液中再投入0.1mol NaCl,存在: c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH) |
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