题目
题型：不详难度：来源：
| 所含离子 | NO3- | SO42－ | H+ | M |
| 浓度 /（mol·L－1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
答案
解析
试题分析：根据电荷守恒可得负电荷数为1×2+2×1=4，正电荷数为1×2=2，因此M应该带有2个单位的正电荷。由于SO42－与Ba2+会发生沉淀反应，不能共存，所以该离子为Mg2+。选项为D。
核心考点
试题【某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NO3-SO42－H+M浓度 /（mol·L－1）2121A．Cl－ B．Ba2+ 】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应
（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为
（4）常温时KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,将Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式为 ，溶液的PH为
（5）物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl
⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列顺序是 （填序号）
的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是| A．溶液①中，C(CH3COO－)=C(H＋) |
| B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的C(CH3COO－) |
| C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= C(Na+) |
| D．溶液①、③等体积混合，混合液中C(Na+)>C(CH3COO-)> C(H＋)>C(OH-) |
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定小于b
C．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在 c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
| A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－) |
| B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32－)＜0.1 mol·L－1 |
| C．pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－) |
| D．pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3) |
(1)混合溶液的pH＝8的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋) 0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3； | B．NH4A； | C．(NH4)2SO4； | D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号)。 |
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