题目

题型：不详难度：来源：

（14分）（1）常温时，将浓度为m mol· L^-1的CH₃COOH溶液和n mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m    n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将PH=2的CH₃COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH    7
（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应                                             
（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V₁和碱溶液体积V₂的关系为              
（4）常温时K_SP[Cu(OH)₂]= 2.2×10^－20,将Cu(OH)₂溶于2.2mol/LCuCl₂溶液中形成平衡，溶解平衡方程式为                               ，溶液的PH为         
（5）物质的量浓度相同的下列溶液①(NH₄)₂CO₃   ②(NH₄)₂SO₄   ③NH₄HCO₃ ④NH₄HSO₄   ⑤NH₄Cl  
⑥NH₃·H₂O。c(NH₄⁺)由小到大的排列顺序是                （填序号）

答案

⑴m ＞ n；混合溶液的PH＜7；     ⑵Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑
⑶V₂=100V₁ 或 （V₁∶V₂=1∶100） ⑷Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)+2OH^－(aq)， pH =" 4" ; 
⑸c(NH₄⁺)由小到大的排列顺序是 ⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②

解析

试题分析：（1）由于CH₃COOH是弱酸，而NaOH是强碱，若二者等体积混合，混合后溶液的pH＝7，则必须是酸要过量一些。因此m＞n。若将PH=2的CH₃COOH溶液，c(H⁺)=10^-2mol/L;由于醋酸是弱酸，所以c(HAc)> 10^-2mol/L， PH=12的NaOH溶液，c(OH^-)=10^-2mol/L;NaOH是强碱，c(NaOH)= c(OH^-)=10^-2mol/L,若二者等体积混合，由于酸过量所以混合溶液的PH<7。（2）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应的两种方程式是：Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑；（3）常温下某强酸溶液pH=a，c(H⁺)=10^-amol/L;强碱溶液pH=b，c(OH^-)=10^-14÷10^-b=10^-(14-b),已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，V₁×10^-a = V_2·10^-(14-b). V₁: V₂=10^-(14-b: 10^-a=10^-2=1:100。(4) Cu(OH)₂难溶于水。但是物质再难溶解，也存在一定的溶解度，在溶液中存在沉淀溶解平衡。Cu(OH)₂的沉淀溶解平衡方程式是Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)+2OH^－(aq) ；c(Cu²⁺) ="2.2mol/L." K_SP[Cu(OH)₂]= c(Cu²⁺)·c²(OH^-)= 2.2×10^－20,所以c²(OH^-)= 2.2×10^－20÷2.2=1.0×10^－20。因此c(OH^-) =1.0×10^－10。C(H⁺)=10^-4mol/L。所以pH=4。（5）①(NH₄)₂CO₃和②(NH₄)₂SO₄每个物质能电离产生2个NH₄⁺；而③NH₄HCO₃、④NH₄HSO₄、⑤NH₄Cl 每种只能电离产生1个NH₄⁺；因此c(NH₄⁺)①和②一定大于③④⑤的。②(NH₄)₂SO₄中只有NH₄⁺离子水解，要消耗；①(NH₄)₂CO₃中铵根离子水解使溶液显酸性，CO₃^2-水解使溶液显碱性，二者相互促进，使NH₄⁺的水解程度比②的小。即c(NH₄⁺)：①＜②；⑤在NH₄Cl中NH₄⁺的水解使溶液显酸性，铵根离子水解消耗；④NH₄HSO₄电离方程式是：NH₄HSO₄= NH₄⁺+H⁺+ SO₄^2-_。电离产生的H⁺对NH₄⁺的水解起抑制作用，使铵根离子的浓度比⑤大，即⑤＜④。③NH₄HCO₃电离产生的离子都发生水解反应，水解相互促进，所以消耗的铵根离子较多，因此铵根离子的浓度比⑤小。⑥NH₃·H₂O是弱电解质，电离产生的两种浓度原小于盐电离产生的铵根离子的浓度。因此c(NH₄⁺)由小到大的排列顺序是 ⑥＜③＜⑤＜④＜①＜②