题目
题型:不详难度:来源:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
答案
解析
试题分析:A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度越大,溶液的pH越大,物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),故A错误;B、如c(Na+)>c(CN-),根据溶液电中性可知c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,a<b或a═b都符合,故B错误;C、冰醋酸属于弱电解质,加水促进电离,冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小,pH先减小后增大,醋酸的电离程度逐渐增大,故C错误;D、Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合溶液中,存在的阳离子有Na+、H+,阴离子有OH-、HCO3-、CO32-,根据溶液电中性,存在C(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正确;故选D。
核心考点
举一反三
A.W点所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-) |
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)<0.1 mol·L-1 |
C.pH=8的溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-) |
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3) |
(1)混合溶液的pH=8的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3; | B.NH4A; | C.(NH4)2SO4; | D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列(填序号)。 |
A.向该溶液中加水稀释:c(OH—)/c(NH3·H2O )增大 |
B.0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42—)+c(OH—) |
C.0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中:c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)=2n(Cl—) |
D.浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则 |
A.上述三种溶液中:c( OH-)大小:③ > ② > ① |
B.物质酸性的比较:CH3COOH > HF > H2CO3 |
C.反应结束后所得两溶液中: c ( CH3COO- ) > c ( F- ) |
D.①和③反应结束后所得溶液中:c ( F- ) + c (HF) =" 0.10mol" /L |
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