题目
题型:不详难度:来源:
A.甲是向溴水通入SO2气体时,pH与SO2物质的量的关系图 |
B.乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时,c(H+)与水体积的关系图 |
C.常温常压下,将2b mol CO2气体通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如丙图变化关系 |
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)>c(NO3-) |
答案
解析
试题分析:A、溴水与二氧化硫反应生成溴化氢和硫酸,pH降低,A正确;B、盐酸是强酸,醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离,所以稀释相同的倍数时盐酸的pH变化大,B正确;C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,二氧化碳过量又生成碳酸氢钠。根据数量关系可知,最终得到的是碳酸氢钠和碳酸的混合液。氢氧化钠是强碱,抑制水的电离,而碳酸钠、碳酸氢钠均水解促进水的电离,但碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的水解程度,因此图像不符合,C不正确;D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)+>c(NO3-),c(H+)=c(Cl-),所以溶液中:c(Na+)>c(NO3-),D正确,答案选D。
核心考点
试题【下列各项说法中,不正确的是 ( )A.甲是向溴水通入SO2气体时,pH与SO2物质的量的关系图B.乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时,c(H+)】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH+4)=c(K+)=c(Ba2+)
B.0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:
2c(OH-)+ c(A-)=c(HA)+2 c(H+)
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+ c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)
D.将10 mL 0.l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L-1盐酸中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
A.在CuSO4溶液中加入PbS,可转变为铜蓝(CuS),则Ksp(PbS)<Ksp(CuS) |
B.在NaHS溶液中,加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀,则pH增大 |
C.加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解,以制备TiO2固体 |
D.铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀 |
A.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
B.某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+,则离子浓度的大小关系一定是:c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
D.某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
A.c(NH4+):③>① |
B.水电离出的c(H+):②>① |
C.①和②等体积混合后的溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L |
D.①和③等体积混合后的溶液pH>7:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH-)>c(H+) |
A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
B.稀醋酸加水稀释后,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)变大 |
C.向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液,导电能力变化如右图 |
D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
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