题目
题型:不详难度:来源:
A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
B.稀醋酸加水稀释后,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)变大 |
C.向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液,导电能力变化如右图 |
D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
答案
解析
试题分析:醋酸是弱酸,电离方程式中应写出化学式,故A错误;醋酸是弱电解质,氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠,溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质,离子浓度增大,溶液的导电能力增大,故C错误;CH3COONH4是弱酸弱碱盐,促进水的电离,醋酸根和铵根离子水解程度相同,故溶液显中性,K2SO4是强酸强碱盐,对水的电离程度没有影响,故D错误。
核心考点
试题【室温下,对于醋酸及其盐的下列判断正确的是A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.稀醋酸加水稀释后,溶液中c(CH3C】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)<c(SO42-) |
B.相同温度下,0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH-)之比是2∶1 |
C.向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5,此时混合液中的c(Na+)<c(NO3-) |
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液pH=7,此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO-) |
A.常温下,PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1 |
B.温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同 |
C.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为2:1 |
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) |
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) |
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) |
D.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) |
A. |
B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)降低 |
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L |
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |
A.点①所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-) |
D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
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