题目
题型:不详难度:来源:
A.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
B.某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+,则离子浓度的大小关系一定是:c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
D.某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
答案
解析
试题分析:A.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后得到的溶液为HA与NaA按照1:1的混合溶液。由于混合溶液的pH大于7,则说明A-的水解作用大于HA的电离作用。根据电荷守恒可得:c(H+)+ c(Na+)= c(OH—)+ c(A—)。根据物料守恒可得:c(HA)+c(A—)=2c(Na+)。两式联立求解可得:2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)。正确。B.某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+,若为Na2S溶液,则离子浓度的大小关系一定是:c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)。若为NaHS溶液,则离子浓度的大小关系一定是:c(Na+) >c(HS—) >c(OH—)>c(S2—) > c(H+)。错误。C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,根据物料守恒可得则反应后的混合液:2c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)。错误。D.某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L,若a>7时,则水的电离受到了抑制,该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。若为酸性该溶液的pH为14-a;若为碱性,则pH=a.错误。
核心考点
试题【常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(NH4+):③>① |
B.水电离出的c(H+):②>① |
C.①和②等体积混合后的溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L |
D.①和③等体积混合后的溶液pH>7:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH-)>c(H+) |
A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
B.稀醋酸加水稀释后,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)变大 |
C.向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液,导电能力变化如右图 |
D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)<c(SO42-) |
B.相同温度下,0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH-)之比是2∶1 |
C.向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5,此时混合液中的c(Na+)<c(NO3-) |
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液pH=7,此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO-) |
A.常温下,PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1 |
B.温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同 |
C.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为2:1 |
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) |
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) |
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) |
D.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) |
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