题目
题型:不详难度:来源:
A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH+4)=c(K+)=c(Ba2+)
B.0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:
2c(OH-)+ c(A-)=c(HA)+2 c(H+)
C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+ c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)
D.将10 mL 0.l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L-1盐酸中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
答案
解析
试题分析:A、等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中氢氧根和氢离子浓度相等,则根据电荷守恒可知:c(NH+4)+ c(H+)= c(OH-)、c(K+)+ c(H+)=c(OH-)、2c(Ba2+)+ c(H+)=c(OH-),所以c(NH+4)=c(K+)=2c(Ba2+),A不正确;B、0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液是NaA和HA的混合液,且二者的浓度相等,因此根据电荷守恒和物料守恒可知c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(A-)、c(HA)+ c(A-)=2 c(Na+),所以2c(OH-)+ c(A-)=c(HA)+2 c(H+),B正确;C、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,根据电荷守恒可知c(NH4+)+ c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2 c(CO32-),溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)+ c(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-),C不正确;D、将10 mL 0.l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L-1盐酸中恰好反应生成氯化钠水和二氧化碳,最后碳酸钠过量,由于碳酸根水解,则溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-),D不正确,答案选B。
核心考点
试题【下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH+4)=c(K+)=c(Ba2+)B.0.2 mol·L-1的某一】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在CuSO4溶液中加入PbS,可转变为铜蓝(CuS),则Ksp(PbS)<Ksp(CuS) |
B.在NaHS溶液中,加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀,则pH增大 |
C.加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解,以制备TiO2固体 |
D.铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀 |
A.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
B.某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+,则离子浓度的大小关系一定是:c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
D.某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
A.c(NH4+):③>① |
B.水电离出的c(H+):②>① |
C.①和②等体积混合后的溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.05mol/L |
D.①和③等体积混合后的溶液pH>7:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH-)>c(H+) |
A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
B.稀醋酸加水稀释后,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)变大 |
C.向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液,导电能力变化如右图 |
D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)<c(SO42-) |
B.相同温度下,0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH-)之比是2∶1 |
C.向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5,此时混合液中的c(Na+)<c(NO3-) |
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,使混合液pH=7,此时混合液中c(Na+)<c(CH3COO-) |
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