题目
题型：不详难度：来源：
| A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)<Ksp(CuS) |
| B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大 |
| C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体 |
| D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀 |
答案
解析
试题分析：A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，是因为难溶的向更难溶的转化。则Ksp(PbS)>Ksp(CuS)。错误。B．在NaHS溶液中，存在电离平衡：HS-
H++S2-，当向其中加入少量CuCl2粉末时，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓产生黑色沉淀，由于消耗了S2-，所以电离平衡正向移动，c(H+)增大，则pH减小。C．TiCl4是强酸弱碱盐，水解消耗水电离产生的OH-，产生Ti(OH)4.水解反应是吸热反应，所以加热条件下可促进TiCl4水解，产生更多的Ti(OH)4。然后过滤、洗涤Ti(OH)4，加热分解就可以制备TiO2固体。正确。D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了反应：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。错误。核心考点
试题【下列说法正确的是A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)<Ksp(CuS)B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末】；主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
| A．c(NH4+)：③＞① |
| B．水电离出的c(H+)：②＞① |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.05mol/L |
| D．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+) |
| A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为 CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ |
| B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)变大 |
| C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图 |
| D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
| A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－) |
| B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1 |
| C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－) |
| D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－) |
| A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1 |
| B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同 |
| C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1 |
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