题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1 |
B.温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同 |
C.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为2:1 |
答案
解析
试题分析:A、,PH=9的碳酸钠溶液中c(H+)=1×10-9mol·L-1,则c(OH-)=1×10-5mol·L-1,因为氢离子被碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子,所以溶液中的氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,而氢氧根离子来自水的电离,所以由水电离出的c(OH-)= 1×10-5mol·L-1,错误;B、水的离子积常数是温度常数,只随温度变化,所以温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同,正确;C、若所有离子浓度均降低,则c(H+)·c(OH-)将减小,这与温度不变时水的离子积是常数矛盾,事实上,醋酸稀释,醋酸的电离度增大,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,错误;D、pH相同则氢离子浓度相同,体积又相同,都是强酸,所以需要的氢氧化钠的物质的量是1:1,错误,答案选B。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.常温下,PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1B.温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数K】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) |
B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-) |
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) |
D.常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后:c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) |
A. |
B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)降低 |
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L |
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |
A.点①所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-) |
D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32- |
B.25 ℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 |
C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
D.温度升高,c(HCO3-)增大 |
A.HA是强酸 |
B.该混合液pH=7 |
C.图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ |
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) |
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