题目

题型：不详难度：来源：

（16分）NH₃在生活生产中用途广泛。
（1）下列关于NH₃或氨水的实验能达到目的的是      （填编号）

编号	A	B	C	D
实验 装置
实验 目的	实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3	验证NH3易溶于水	制备银氨溶液	干燥NH3

（2）利用下图装置（气密性良好）在实验室模拟工业合成氨。

①N₂和H₂通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有        、         作用。
②实验结束，C中溶液有刺激性气味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
③某小组消耗大量的N₂和H₂，但得到的氨水浓度远低于其他组，可能的原因有       。（至少写出一项。注：实验试剂均未变质。）
（3）为验证氨水具有弱碱性，设计了下列实验，其中能达到实验目的是   。（填编号）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液变红色    
B．测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH
C．将氨水和过量AlCl₃溶液混合，产生白色沉淀 
D．用pH试纸测定1mol/L NH₄Cl溶液的酸碱性
（4）在实验室初步测定NH₃•H₂O的电离平衡常数。
①NH₃•H₂O电离平衡常数的表达式为：K=                          。
②限选试剂和仪器：浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等（省略夹持仪器）

实验步骤	实验目的
步骤1： ①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中，加入几滴                     。 ②                                      。 ③                              ，停止滴定，记录数据。重复测定2-3次。	测定氨水的准确浓度。
步骤2：                                                                  ；	；
步骤3：通过计算得出氨水的电离常数。

答案

（1）B （2分）
（2）①观测气体流速、干燥气体 （2分）
②NH₄⁺   NH₃·H₂O   NH₃   （2分）
③氢气与氮气的流速过快而来不及反应、温度过高或过低条件，催化剂的催化效果不理想、所全的接触面过小 （2分）
（3）BD  （2分）
（4）①K=c(NH₄⁺)· c(OH^-)/c(NH₃·H₂O) （2分）
步骤1：
①甲基橙试液。②用酸式滴定管取0.1000mol/L 盐酸，并进行滴定。（1分）
③当锥形中的溶液由黄色变为橙色，且保持半分钟不褪色，停止滴定，记录数据，重复2-3次 （1分）
步骤2：用PH计测出氨水的PH值 （1分）   
通过测出的PH值计算得出c(OH^-) （1分）

解析

试题分析：（1）A.侯氏制碱法中，因为二氧化碳的溶解度小，氨气的溶解度大，应先通能入氨气，再通入过量的二氧化碳才能生成较多的碳酸氢铵
C.制备银氨溶液，应是在硝酸银溶液中滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止
D.无水硫酸铜用于检验水的存在而不用于干燥
（2）①从“浓硫酸”去理解和气泡的快慢观测气体的流速
②由NH₃ + H₂O ≒NH₃·H₂O   NH₃·H₂O ≒ NH₄⁺ + OH^-可知
③主要从气的流速、催化剂的催化效果、反应的接触面等角度去答题
（3）抓住弱电解质的部分电离或相应的盐溶液的酸碱性
（4）①电离平衡常数的测定关键在于测出PH值计算出c(OH^-)，通过滴定法测定c(NH₃·H₂O)。