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题目
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项正确的是
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)-c(HCOO) < c(K)-c(CN)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
答案
BC
解析

试题分析:A、氢氰酸的电离平衡常数小于碳酸而大于碳酸氢根离子,所以氢氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子,根据强酸制取弱酸知碳酸和氰化物的盐反应生成氢氰酸和碳酸氢盐,离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-,错误;B、因为HCOOH的电离平衡常数大于HCN的电离平衡常数,所以等pH的HCOOH和HCN,HCN的浓度大,因此中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者,正确;C、根据物料守恒可得两溶液分别存在:c(Na)-c(HCOO)=c(HCOOH),c(K)-c(CN)=c(HCN),根据越弱越水解的规律,c(HCOOH)< c(HCN),则c(Na)-c(HCOO) < c(K)-c(CN),正确;D、根据越弱越水解的规律,c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,c(NH4CN) > c(NH4HCO3) c(HCOONH4),错误。
核心考点
试题【部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关说法正确的是
A.常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=1
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极pH减少
C.反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行,则其△H>0
D.常温下,向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液,则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小

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25 ℃时,2a mol·L-1次氯酸水溶液中,用NaOH溶液调节其pH(忽略溶液体积的变化),得到c(HClO)、c(ClO)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.当pH=2时,溶液中c(ClO)>c(Na)
B.当c(ClO)>c(HClO)时,溶液一定呈碱性
C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应
D.当pH=5时,溶液中:c(HClO)+c(Na)+c(H)-c(OH)=2a mol·L-1

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25℃时,满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l
B.M点所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
C.N点所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7

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常温下,含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后,下列推论不正确的是
A.若a≤b,混合液的pH一定小于7
B.若a=2b,则混合液中c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)
C.混合液中,c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)一定成立
D.当混合液的pH>7时,c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)一定成立

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(16分)钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)工业上制备金属钠的常用方法是       (用离子方程式表示)。
(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示:

正极的电极反应式为       ,电池工作时物质A可循环使用,A物质的化学式为       
(3)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:
溶质
CH3COONa
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
11.6
10.3
11.1
上述盐溶液的阴离子中,结合H能力最强的是       ,根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是       (填序号)。
a.HCN         b.HClO            c.CH3COOH      d.H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下,当300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时,所得溶液pH>7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为       
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子
Fe2
Cu2
Mg2
pH
7.6
5.2
10.4
当向含相同浓度Cu2、Mg2、Fe2的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时,       (填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]       Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。
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