题目
题型:不详难度:来源:
A.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 |
B.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12,所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 |
C.常温下,将pH =8的醋酸钠溶液稀释,溶液中所有离子浓度都减小 |
D.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 |
答案
解析
试题分析:A、镀铜铁制品镀层受损后,形成铁铜原电池,铁作负极,腐蚀速率加快,正确;B、AgCl与Ag2CrO4的系数不同,不能直接根据Ksp的大小判断溶解度的大小,错误;C、将pH =8的醋酸钠溶液稀释,溶液中H+浓度增大,错误;D、反应自发进行,说明∆H—T•∆S < 0,该反应气体减少,∆S < 0,则△H<0,正确。sp的应用、离子浓度判断、自发反应的分析。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈B.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12,所以】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) |
B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性 c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (CH3COOH)>c (H+) |
C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合: c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
D.向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体,溶液中: |
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 (25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
A.常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=1 |
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极pH减少 |
C.反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行,则其△H>0 |
D.常温下,向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液,则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小 |
A.当pH=2时,溶液中c(ClO-)>c(Na+) |
B.当c(ClO-)>c(HClO)时,溶液一定呈碱性 |
C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应 |
D.当pH=5时,溶液中:c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol·L-1 |
A.该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l |
B.M点所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 |
C.N点所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
D.Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7 |
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