题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=1 |
B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极pH减少 |
C.反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行,则其△H>0 |
D.常温下,向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液,则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小 |
答案
解析
试题分析:A、醋酸是弱酸,水溶液中部分电离,所以pH>1,错误;B、铅蓄电池在放电过程中,负极是Pb发生氧化反应,质量减小,正极是PbO2发生还原反应,结合硫酸生成硫酸铅和水,pH增大,错误;C、反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△S>0,低温下不能自发进行,所以其△H>0,正确;D、AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液,有氯化银沉淀析出,氯离子浓度增大,c(Ag+)减小,但温度不变,Ksp(AgCl)不变,错误,答案选C。
核心考点
试题【下列有关说法正确的是A.常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=1B.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极pH减少C.反应CO2(g)+C】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.当pH=2时,溶液中c(ClO-)>c(Na+) |
B.当c(ClO-)>c(HClO)时,溶液一定呈碱性 |
C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应 |
D.当pH=5时,溶液中:c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol·L-1 |
A.该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l |
B.M点所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 |
C.N点所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
D.Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7 |
A.若a≤b,混合液的pH一定小于7 |
B.若a=2b,则混合液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
C.混合液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)一定成立 |
D.当混合液的pH>7时,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)一定成立 |
(1)工业上制备金属钠的常用方法是 (用离子方程式表示)。
(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示:
正极的电极反应式为 ,电池工作时物质A可循环使用,A物质的化学式为 。
(3)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
a.HCN b.HClO c.CH3COOH d.H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下,当300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时,所得溶液pH>7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11
H2SO3: Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7
HClO:Ka=2.95×10-8
下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是
A.HCO>HSO3- | B.CO>SO | C.HCO>ClO- | D.ClO->SO |
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