题目
题型:不详难度:来源:
A.该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l |
B.M点所表示的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1 |
C.N点所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
D.Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7 |
答案
解析
试题分析:A、根据Q点的pH和CH3COO‾可求算电离常数,Ka=c(CH3COO‾)•c(H+)/c(CH3COOH)=l0-4.75mol·L-l×0.050mol/L÷0.050mol•L‾1= l0-4.75mol·L-l,正确;B、由电荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=C(OH‾)+c(CH3COO‾),c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1,两式联立可得:c(H+)+c(Na+)—C(OH‾)+ c(CH3COOH) )=0.1mol·L-1,错误;C、根据图示可知N点c(CH3COO-)>c(CH3COOH),pH<7说明c(H+)>c(OH-),正确;D、Q点所表示的溶液CH3COOH和CH3COONa的浓度均为0.05mol·L-1,加入等体积的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反应后,溶质为CH3COONa,水解使溶液呈碱性,正确。
核心考点
试题【25℃时,满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若a≤b,混合液的pH一定小于7 |
B.若a=2b,则混合液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
C.混合液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)一定成立 |
D.当混合液的pH>7时,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)一定成立 |
(1)工业上制备金属钠的常用方法是 (用离子方程式表示)。
(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示:
正极的电极反应式为 ,电池工作时物质A可循环使用,A物质的化学式为 。
(3)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
a.HCN b.HClO c.CH3COOH d.H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下,当300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时,所得溶液pH>7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11
H2SO3: Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7
HClO:Ka=2.95×10-8
下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是
A.HCO>HSO3- | B.CO>SO | C.HCO>ClO- | D.ClO->SO |
| A | B | C | D |
碱 性 | AOH>BOH | AOH>BOH | AOH<BOH | AOH<BOH |
酸 性 | HC<HD | HC>HD | HC>HD | HC< HD |
酸 | c(一元酸) /mol·L–1 | c(NaOH) /mol·L–1 | 混合溶液的pH |
HX | 0.1 | 0.1 | pH = x |
HY | 0.1 | 0.1 | pH = 7 |
HZ | 0.1 | 0.1 | pH = 9 |
(2)HZ和NaOH发生反应的离子方程式为 ,所得溶液中pH大于7的原因是 (用化学方 程式表示)。
(3)HX反应后所得溶液中,由水电离产生的c(OH-)= mol·L-1,下列叙述是对x 值的判断,其 中正确的是 。
A.一定=7 B.可能<7 C. 一定≧7 D.一定>7
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