题目

题型：不详难度：来源：

（5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

酸	c(一元酸) /mol·L–1	c(NaOH) /mol·L–1	混合溶液的pH
HX	0.1	0.1	pH = x
HY	0.1	0.1	pH = 7
HZ	0.1	0.1	pH = 9

（1）上述三种酸中一定属于强酸的是   ，
（2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为   ，所得溶液中pH大于7的原因是   （用化学方 程式表示）。
（3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH^-)=   mol·L^-1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是   。
A．一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7

答案

（5分）（1）HY     
（2）HZ +OH^- ="=" H₂O + Z^-， H₂O + Z^-HZ+OH^-
（3）10^x-14   C

解析

试题分析：（1）等物质的量的酸与氢氧化钠混合，溶液的酸碱性取决于酸的强弱，若酸是强酸，则溶液呈中性，若酸是弱酸，则溶液呈碱性，所以上述三种酸中一定属于强酸的是HY；
（2）从HZ与氢氧化钠混合液的pH判断HZ是弱酸，酸性离子方程式时不能拆成离子形式，所以离子方程式为HZ +OH^- ="=" H₂O + Z^-，所得溶液中pH大于7的原因是因为Z^-水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为H₂O + Z^-HZ+OH^-
（3）HX与氢氧化钠溶液反应后的溶液的pH=x，则溶液中的c(H⁺)=10^-xmol/L，溶液中的c(OH^-)=10^x-14 mol/L，HX若为强酸该溶液为中性溶液，若为弱酸，则该溶液为碱性溶液，所以溶液中的OH^-的浓度即是水电离产生的OH^-的浓度，c(OH^-)=10^x-14 mol/L；根据以上分析，x≧7，答案选C。