题目
题型:不详难度:来源:
A.混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。 |
B.c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0.2 mol·L- |
C.c(Na+)一c(X一)=9.9×10-7mol·L- |
D.c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一 |
答案
解析
试题分析:0.2 mol·L—HX溶液与0.2mol·L—NaOH溶液等体积,二者前后完全反应,混合溶液的pH=8(25℃),说明生成物NaX水解显碱性,则HX为弱酸。A、混合溶液中的OH‾都是由水电离出的,所以c(OH一)=1×10-6mol·L-1,错误;B、混合溶液的体积为HX溶液和NaOH溶液的体积和,根据物料守恒可得:c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0.1 mol·L-,错误;C、X -发生水解反应:X -+H2O HX+OH‾,c(HX)=C(OH‾)-c(H+)= 1×10-6mol·L-1—1×10-8mol·L-1=9.9×10-7mol·L-1,c(Na+)一c(X一)=c(HX)=9.9×10-7mol·L-1,正确;D、pH=8,则c(H+)= 1×10-8mol,错误。
核心考点
试题【取0.2 mol·L—HX溶液与0.2mol·L—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25℃),则下列说法(或关系式)正】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入水时,平衡向正反应方向移动,溶液中n(H+)增大 |
B.加入少量冰醋酸,平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)增大 |
C.加入少量0.1 mol·L-HCl溶液,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小 |
A.把a L0.1 mol/L的CH3COOH溶液与b L0.1 mol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一) |
B.把0.1 mol/L的NaHC03溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+) |
C.向1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高 |
D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同 |
A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为l:l |
B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)相等 |
C.0.1 mol·L—NaHC03溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03) |
D.浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;⑧CH3COONa溶液,溶液的PH②>③>① |
(1)根据图1中各物质的pH变化关系,写出下列物质的化学式:B. ,D. 。
(2)图l中a>9的理由是 。
(3)另取浓度为C1的B溶液25 ml,向其中逐滴滴加0.2 mol/L的D溶液,滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①C1为 。
②G点溶液呈中性,则加入D溶液的体积V (填“>”、“<’’或“=”)12.5 mL;
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13,则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB:VC= 。
A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 |
B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 |
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
D.强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水 |
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