题目
题型:不详难度:来源:
A.加入水时,平衡向正反应方向移动,溶液中n(H+)增大 |
B.加入少量冰醋酸,平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)增大 |
C.加入少量0.1 mol·L-HCl溶液,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小 |
答案
解析
试题分析:A加入水时,促进弱酸的电离,平衡向正反应方向移动,溶液中n(H+)增大,正确;B、加入少量冰醋酸,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,溶液中c(H+)增大,正确;C、加入少量0.1 mol·L-HCl溶液,H+浓度增大,不正确;D、加入少量CH3COONa固体,CH3COO‾浓度增大,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小,正确。
核心考点
试题【在0.1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO一+H+,对于该平衡,下列叙述不正确的是 ( )A.加入水时,平】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.把a L0.1 mol/L的CH3COOH溶液与b L0.1 mol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一) |
B.把0.1 mol/L的NaHC03溶液与0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c(OH一)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+) |
C.向1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高 |
D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同 |
A.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为l:l |
B.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)相等 |
C.0.1 mol·L—NaHC03溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03) |
D.浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;⑧CH3COONa溶液,溶液的PH②>③>① |
(1)根据图1中各物质的pH变化关系,写出下列物质的化学式:B. ,D. 。
(2)图l中a>9的理由是 。
(3)另取浓度为C1的B溶液25 ml,向其中逐滴滴加0.2 mol/L的D溶液,滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。
①C1为 。
②G点溶液呈中性,则加入D溶液的体积V (填“>”、“<’’或“=”)12.5 mL;
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13,则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB:VC= 。
A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 |
B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 |
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 |
D.强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水 |
A相同温度时,1mol/L氨水与05mol/L氨水中,c(OH-)之比是2:1
B.1mol/L氯化铵 溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中
D.硫化钠溶液中,
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