题目
题型:同步题难度:来源:
(1)当温度升高时,K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?
__________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO3-、HPO32-都看作是酸,其中酸性最强的是__________,最弱的是__________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是__________________,产生此规律的原因是__________________________________。
答案
(2)K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强
(3)H3PO4;HS-
(4)K1K2K3;上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
核心考点
试题【下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。回答下列各题:(1)当温度升高时,K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时,】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)已知:
O2(g)=O2+(g)+e- △H1=1175. 7 kJ/mol
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771. l kJ/mol
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482. 2 kJ/mol
则反应O2(g) +PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=___________kJ/mol
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuC12混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2] =1.8×
10-11 ksp[Cu(OH)2] =2.2×l0-20
(4)在25℃下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
____________。
由此可判断下列叙述中正确的是
[ ]
B.HNO2的电离常数是①
C.HCN的电离常数是②
D.HNO2的电离常数是③
[ ]
B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中大
D.H2CO3的电离常数表达式:K=
HAH++A-,则K=。式中:K为电离平衡常数,只与温度有关,c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱关系是_______________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸,其中酸性最强的是__________,最弱的是__________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是__________,产生此规律的原因是___________________________。
B. Na2S+2CH3COOH(少量)=2CH3COONa+H2S↑
C. Na2S(少量)+CH3COOH=CH3COONa+NaHS
D. CH3COOH+NaHS=CH3COONa+H2S↑
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