题目
题型:不详难度:来源:
A.对某可逆反应而言,其平衡常数K值越大,反应物的转化率也越大 |
B.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
C.属于放热和熵增加的反应,就更易自发进行 |
D.溶液在稀释过程中,溶液中的阴、阳离子浓度都减小 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法不正确的是A.对某可逆反应而言,其平衡常数K值越大,反应物的转化率也越大B.向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =" +" 67.7 kJ/mol |
B.CaCO3(s) =CaO(s) +CO2(g) △H =" +" 1921.8 kJ/mol |
C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H =" -2804" kJ/mol |
D.2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H= -566 kJ/mol |
A.图①表示可逆反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)ΔH﹤0 |
B.图②表示的装置将电能转变成化学能,阳极产生使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体 |
C.图③表示可逆反应:A2(g)+ 3B2(g) 2AB3(g)ΔH> 0 |
D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+ B(g)3C(g)的影响,乙压强大 |
A.低温下是自发反应 |
B.高温下是自发反应 |
C.低温下是非自发反应,高温下是自发反应 |
D.任何温度下都是非自发反应 |
⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-的离子方程式为 ▲ 。
⑵废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素,农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-,一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一:将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中,生成磷酸钙,从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L时,溶液中c(PO43-)= ▲ mol/L。
(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33)
②方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石,反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5~10,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 ▲ 。与方法一相比,方法二的优点为 ▲ 。
⑶三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛,为了减少其对环境的影响,可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解,其反应的机理如下:
CCl2=CHCl +·Cl→·CCl2CHCl2
·CCl2CHCl2 + O2→·OOCCl2CHCl2
·OOCCl2CHCl2→·OCCl2CHCl2 + 1/2O2
·OCCl2CHCl2→CHCl2COCl +·Cl
该反应的总化学反应为 ▲ 。
A.增大反应体系的体积 | B.升高温度 |
C.增大压强 | D.增大反应物的量 |
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