题目

题型：不详难度：来源：

利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。
⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^－，可在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO₂^－的离子方程式为   ▲  。
⑵废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)₂或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca²⁺)=2×10^-7 mol/L时，溶液中c(PO₄^3-)=   ▲  mol/L。
（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 ▲  。与方法一相比，方法二的优点为  ▲ 。
⑶三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
CCl₂＝CHCl +·Cl→·CCl₂CHCl₂                  
·CCl₂CHCl₂ + O₂→·OOCCl₂CHCl₂
·OOCCl₂CHCl₂→·OCCl₂CHCl₂ + 1/2O₂
·OCCl₂CHCl₂→CHCl₂COCl +·Cl
该反应的总化学反应为   ▲  。

答案

⑴2Al＋OH^-＋NO₂^－＋2H₂O＝2AlO₂^-＋NH₃·H₂O
⑵①5×10^－7   ②当pH高于10.7时，溶液中的Mg²⁺、NH₄⁺会与OH^-反应，平衡向逆反应方向移动       能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水
⑶2CCl₂="CHCl+" O₂→2CHCl₂COCl（每空2分，共10分）

解析

略