题目
题型:不详难度:来源:
A.当容器内的压强不再变化,可以判断反应已经达到平衡 |
B.往容器中通入稀有气体He,由于压强增大,所以反应速率增大 |
C.往容器中加入少量A,反应速率增大 |
D.若反应是放热反应,升高温度,正反应速率增大 |
答案
解析
试题分析:该反应是体积不变的可逆反应,即压强始终是不变的,A不能说明;往容器中通入稀有气体He,压强增大,但物质的浓度不变,因此反应速率不变,B不正确;A是固体,改变固体的质量,反应速率不变,C不正确;升高温度,反应速率一定是增大的,D正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是明确浓度对反应速率影响的条件是不能适用于固体或纯液体,且压强对反应速率对影响是通过改变浓度实现的,需要具体问题、具体分析。
核心考点
试题【对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度和容积固定的容器中,下列判断正确的是( )A.当容器内的压强不再变化,可以判断反应已经达到平】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出该反应的化学方程式________________________________________
(2) 若t1=15 s,则用B的浓度变化表示的t0~t1阶段的平均反应速率为_____________
(3) 反应起始时B的体积分数为___________
2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g),6秒时体系达到平衡,此时容器内压强为开始时的0.6倍,
求:(1)H2的反应速率;(2)CO的转化率。
A.Z为0.3mol/L | B.Y2为0.4mol/L | C.X2为0.2mol/L | D.Z为0.4mol/L |
A.正、逆反应速率都减慢,平衡向不移动 |
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡向正反应方向移动 |
C.逆反应速率加快,正反应速率减慢,平衡向逆反应方向移动 |
D.正、逆反应速率都不变,平衡向逆反应方向移动 |
A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B.容器中气体的密度不随时间变化
C.容器内,3种气体AB、A2、B2共存 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
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