题目
题型:不详难度:来源:
A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B.容器中气体的密度不随时间变化
C.容器内,3种气体AB、A2、B2共存 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以选项D可以说明。反应前后气体的体积不变,因此气体的总物质的量和压强始终是不变的。A中反应速率的方向相反,但不能满足速率之比是相应的化学计量数之比,不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,B不能说明。任何可逆反应中反应物和生成物必然同时存在,C不能说明,因此答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B.容器中气体的密度不随时间变化C.】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
⑴上述正向反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
⑵在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有 (选填A、B、C、D、E)。
| n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 0 |
D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
E | 3 | 1 | 2 | 1 |
C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K;
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常数K1;
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2;
则K、K1、K2之间的关系是K= 。
⑷若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为: 。
⑸若反应在800℃进行,设起始时CO(g)和H2O(g)共为1mol,水蒸气的体积分数为x;平衡时CO转化率为y,则y随x变化的函数关系式为:y= 。
A.混合气体的颜色不再变化 |
B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化 |
C.1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂 |
D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1 |
A.△H>0、△S>0 | B.△H>0、△S<0 |
C.△H<0、△S>0 | D.△H<0、△S<0 |
A.A的物质的量浓度 | B.混合气体的总物质的量 |
C.容器内气体的压强 | D.混合气体的密度 |
A.反应2A(g) + B(g)=3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
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