题目
题型:不详难度:来源:
2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g),6秒时体系达到平衡,此时容器内压强为开始时的0.6倍,
求:(1)H2的反应速率;(2)CO的转化率。
答案
解析
试题分析: 2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g)
起始浓度(mol/L) 12 6 0
转化浓度(mol/L) 2x x x
平衡浓度(mol/L) 12-2x 6-x x
则
解得x=3.6mol/L
则H2的反应速率是
CO的转化率是
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的规范答题能力和应试能力。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量,然后依据已知条件列式计算即可。
核心考点
试题【将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中,进行如下反应:2 H2(g) + CO(g) CH3OH(g),6秒时体系达到平衡,此时容】;主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Z为0.3mol/L | B.Y2为0.4mol/L | C.X2为0.2mol/L | D.Z为0.4mol/L |
A.正、逆反应速率都减慢,平衡向不移动 |
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡向正反应方向移动 |
C.逆反应速率加快,正反应速率减慢,平衡向逆反应方向移动 |
D.正、逆反应速率都不变,平衡向逆反应方向移动 |
A.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B.容器中气体的密度不随时间变化
C.容器内,3种气体AB、A2、B2共存 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
⑴上述正向反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
⑵在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有 (选填A、B、C、D、E)。
| n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 0 |
D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
E | 3 | 1 | 2 | 1 |
C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K;
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 平衡常数K1;
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2;
则K、K1、K2之间的关系是K= 。
⑷若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为: 。
⑸若反应在800℃进行,设起始时CO(g)和H2O(g)共为1mol,水蒸气的体积分数为x;平衡时CO转化率为y,则y随x变化的函数关系式为:y= 。
A.混合气体的颜色不再变化 |
B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化 |
C.1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂 |
D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1 |
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