题目
题型：不详难度：来源：
3C(气) + D(固)，减少压强产生的影响的是（ ）| A．正、逆反应速率都减慢，平衡向不移动 |
| B．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动 |
| C．逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动 |
答案
解析
试题分析：降低越强，正逆反应速率都是降低，由于正反应是体积不变的可逆反应，所以平衡不移动，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。
核心考点
试题【对于可逆反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(固)，减少压强产生的影响的是（ ）A．正、逆反应速率都减慢，平衡向不移动B．正反应速率加快，逆反】；主要考察你对化学反应进行的方向等知识点的理解。[详细]
举一反三
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B．容器中气体的密度不随时间变化
C．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
已知：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
⑴上述正向反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。
⑵在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。
| | n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 0 |
| D | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 3 | 1 | 2 | 1 |
C（s）+CO2（g）
2CO（g）平衡常数K；C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是K= 。
⑷若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。
⑸若反应在800℃进行，设起始时CO（g）和H2O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y= 。
H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是( )| A．混合气体的颜色不再变化 |
| B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 |
| C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂 |
| D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1 |
B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是 | A．△H＞０、△S＞0 | B．△H＞0、△S＜0 |
| C．△H＜0、△S＞0 | D．△H＜0、△S＜0 |
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应一定达到平衡状态的是（ ）| A．A的物质的量浓度 | B．混合气体的总物质的量 |
| C．容器内气体的压强 | D．混合气体的密度 |
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