题目
题型:不详难度:来源:
A.N2与H2不再化合,NH3不再分解 |
B.N2、H2化合成NH3的速率等于NH3分解的速率 |
C.H2、NH3的体积分数相等 |
D.N2、H2、NH3的物质的量浓度相等 |
答案
B、可逆反应到达化学平衡状态时同一种物质的正逆反应速率相等,N2、H2化合成NH3的速率等于NH3分解的速率时,氨气的正逆反应速率相等,所以该反应达到平衡状态,故B正确.
C、反应达到平衡状态时,氢气和氨气的体积分数可能相等也可能不等,这与反应初始浓度和转化率有关,故C错误.
D、反应达到平衡状态时,氮气、氢气、氨气的物质的量浓度可能相等也可能不等,这与反应初始浓度和转化率有关,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【一定温度和压强下,N2+3H2⇔2NH3 充分反应达到限度后,下列说法正确的是( )A.N2与H2不再化合,NH3不再分解B.N2、H2化合成NH3的速率等于】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成a molZ.下列说法正确的是( )
A.向平衡后的体系中加入1molM,平衡向逆反应方向移动 |
B.用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.1a)mol•(L•min)-1 |
C.向上述平衡体系中再充入1molX,U(正)增大,U(逆)减小,平衡正向移动 |
D.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 |
A.当c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时 |
B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化 |
C.单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI |
D.温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化 |
A.单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB |
B.容器内,3种气体AB、A2、B2物资的量相等 |
C.在恒容容器中,容器内压强不再变化 |
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 |
①C的生成速率与C的分解速率相等;
②单位时间内amol A生成,同时生成3amolB;
③A、B、C的浓度不再变化;
④混合气体的总压强不再变化;
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化;
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;
⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2;
⑧混合气体的密度不再变化.
A.②⑤ | B.①③④⑤ | C.②⑥⑦⑧ | D.⑤⑥⑧ |
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)______.
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(2)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).