题目
题型：不详难度：来源：
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2；
⑧混合气体的密度不再变化．
| A．②⑤ | B．①③④⑤ | C．②⑥⑦⑧ | D．⑤⑥⑧ |
答案
②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB只能说明单方向A、B关系，不能说明正逆反应速率的关系，故错误；
③A、B、C的浓度不再变化，说明达到了平衡状态，故③正确；
④因该反应是物质的量在减少的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故④正确；
⑤混合气体的平均摩尔质量=
| 混合气体的总质量 |
| 混合气体的总物质的量 |
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，故⑥错误；
⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2不是平衡大判据，故⑦错误；
故选B．
核心考点
试题【一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（ ）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol 】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）______．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ | |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 | |
| 在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应： A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图． 请回答下列问题： （1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为______． （2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是______． A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变 C．v正（B）=2v逆（D） D．c（A）=c（C） （3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______，该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）． （4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应______（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．  | ||||
下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| ||||
| 在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： |
