题目
题型:不详难度:来源:
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞 | A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变成红色 |
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | C.反应不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
④镁带与2mol·L-1的盐酸反应 | D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧 |
⑤铝条与2mol·L-1的盐酸反应 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 | F.生成淡黄色沉淀 |
(1)实验目的:________________________。
(2)实验仪器: _________________________;
(3)实验内容:请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号),写出化学方程式
实验方案* | 实验现象* | 有关化学方程式 |
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(5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。
(6)请你补充一组事实,说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。
答案
(2)回忆每个实验过程可知,这些实验要用到的仪器有:试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等。
(3)根据元素周期表第三周期元素的排列顺序,可确定实验操作顺序和相关的实验现象等(如下表)。
实验方案 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
3 | A | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
1 | B | Mg +2H2O= Mg(OH)2+H2↑ |
4 | D | Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ |
5 | C | 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ |
6 | E | AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O |
2 | F | H2S+Cl2=2HCl+S↓ |
(5)Na、Mg、Al、S、C,原子核外都有三个电子层,但原子半径随电子数增多而减小,所以核对最外层电子的吸引力依次增强,失电子能力减弱,得电子能力增强。
(6)硅酸是弱酸,磷酸是中强酸。(合理即可)
解析
⑵所需实验仪器有:试管、烧杯、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管、滤纸等。
⑶、①③④⑤⑥探究的是Na、Mg、Al的金属性强弱,②可比较S和Cl的非金属性强弱,实验方案与现象对应关系为:①对应B②对应F③对应A④对应D⑤对应C⑥对应E,具体见答案。
⑷根据金属与水或与酸反应的剧烈程度,最高价氧化物的水化物的碱性强弱知金属性:Na>Mg>Al;
非金属性强弱的比较可根据同周期由左向右非金属性逐渐增强、与氢气化合的难易、最高价含氧酸酸性强弱、单质间的置换反应等来比较判断,则非金属性:S<Cl;
⑸同周期由左向右原子半径逐渐减小,核电核数逐渐增大,则原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强即失电子能力减弱,得电子能力增强。
⑹该周期另外两种元素为硅、磷,可向硅酸钠溶液中滴加磷酸,有白色胶状沉淀产生,表明磷酸酸性比硅酸酸性强,则磷的非金属性比硅强。
核心考点
试题【某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞A.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N、O、S B.O、S、P C.O、F、Cl D.C、Si、P
A.X的原子核外有6个电子层 | B.X的碳酸盐难溶于水 |
C.X的最高正价为+2价 | D.X的氢氧化物为强碱 |
A.(A-x+n)mol | B.(A-x-n)mol | C.(A-x+n)w/Amol | D.(A-x-n)w/Amol |
A 电子层数 B 原子量 C 次外层电子数 D 最外层电子数
A.电子数相同,中子数不同的两种微粒的互称 |
B.质量数不同,核电核数相同的多种原子间的互称 |
C.质子数相同,电子数不同的同一元素微粒 |
D.质子数相同,中子数不同的原子间的互称 |
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