一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）| A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB | | B．容器内，3种气体AB、A2、B2物资的量相等 | | C．在恒容容器中，容器内压强不再变化 | | D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 |
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A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB，故A错误；
B．平衡时各物质的物质的量关系不能作为判断是否达到平衡状态的依据，它取决于反应开始的物料比以及反应转化的程度，故B错误；
C．由于反应物化学计量数之和等于生成物的化学计量数之和，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故C错误；
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）A．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB．容器内，3种气体】；主要考察你对
化学平衡状态的判断等知识点的理解。
[详细]举一反三
一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2；
⑧混合气体的密度不再变化． |
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）______．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ | | K | 2.041 | 0.270 | 0.012 | 在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为______．
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是______．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．v正（B）=2v逆（D） D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______，该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应______（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）． | 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）| A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 | | B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2 （g）⇌N2O4 （g）） | | C．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成 | | D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
| 在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 | | K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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