题目
题型：不详难度：来源：
| A．正反应速率和逆反应速率都为零 |
| B．反应物完全转化为生成物 |
| C．反应物和生成物浓度相等 |
| D．各物质浓度不随时间改变 |
答案
B、可能反应中反应物的转化率不可能为100%，即反应物不可能完全转化为生成物，故B错误；
C、达到平衡状态，各组分的浓度不再变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故C错误；
D、达到了平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【对可逆反应达到平衡状态的描述正确的是（ ）A．正反应速率和逆反应速率都为零B．反应物完全转化为生成物C．反应物和生成物浓度相等D．各物质浓度不随时间改变】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．反应容器内压强不随时间变化 |
| B．P和S的生成速率相等 |
| C．反应容器内P、Q、R、S四者共存 |
| D．反应容器内总物质的量不随时间而变化 |
| A．容器内压强不随时间的变化而变化 |
| B．X、Y、Z、W的浓度比保持不变 |
| C．X的消耗速率与Z的生成速率相等 |
| D．c（X）•c（Y）=c（Z）•c（W） |
| A．容器内压强不再变化 |
| B．单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB |
| C．A、B、C浓度不再变化 |
| D．A、B、C的分子数之比为1：2：3 |
| ||
| A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 |
| B．单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO |
| C．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 |
| D．混合气体的颜色发生改变的状态 |
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______．利用反应
6NO2+8NH3
| 催化剂 |
| △ |
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol-1
一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3与NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______．
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