题目
题型:不详难度:来源:
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A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 |
B.单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO |
C.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 |
D.混合气体的颜色发生改变的状态 |
答案
B、单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO,都是正反应速率,无论反应是否达到平衡状态,正反应速率之比等于化学计量数之比,不能说明达到平衡状态,故B错误;
C、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关,不能确定是否达到平衡,故C错误;
D、混合气体的颜色改变,说明NO2气体的浓度变化,未达到平衡状态,故D错误;
故选:A.
核心考点
试题【可逆反应:2NO2△.2NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2B.单位时间内生成nmo】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)NO2可用水吸收,相应的化学方程式为______.利用反应
6NO2+8NH3
催化剂 |
△ |
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ•mol-1
一定条件下,将与体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反映达到平衡状态的是______.
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3与NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=______.
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应△H______0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是______.
A.M、N、Q三种物质的量浓度一定相等 |
B.M、N全都变成了Q |
C.反应混合物各成分的百分组成不再变化 |
D.反应已经停止 |
A.混合气体密度恒定不变 |
B.混合气体的颜色不再改变 |
C.H2、I2、HI的浓度相等 |
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 |
A.当温度和压强一定时,反应混合气平均分子量不再改变 |
B.当温度一定时,单位时间内生成2nmolXY,同时生成nmolY2 |
C.当温度一定时,容器总压强不随时间改变 |
D.当温度一定时,任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值 |
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变.
A.①② | B.①③ | C.只有③ | D.只有① |
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