题目
题型:不详难度:来源:
(1)NO2可用水吸收,相应的化学方程式为______.利用反应
6NO2+8NH3
催化剂 |
△ |
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ•mol-1
一定条件下,将与体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反映达到平衡状态的是______.
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3与NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=______.
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应△H______0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是______.
答案
(2)根据盖斯定律,将第二个方程式颠倒过来,与第一个方程式相加得:2NO2+2SO2═2SO3+2NO,△H=-83.6 kJ•mol-1,故NO2+SO2⇌SO3+NO,△H=-41.8 kJ•mol-1;本反应是反应前后气体分子数不变的反应,故体系的压强保持不变,故a不能说明反应已达到平衡状态;随着反应的进行,NO2的浓度减小,颜色变浅,故b可以说明反应已达平衡;SO3和NO都是生成物,比例保持1:1,故c不能作为平衡状态的判断依据;d中所述的两个速率都是逆反应速率,不能作为平衡状态的判断依据.
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
起始物质的体积 1a 2a0 0
转化物质的体积 x x x x
平衡物质的体积1a-x 2a-xxx
则(1a-x):(2a-x)=1:6,故x=
4 |
5 |
(3)由图可知,温度升高,CO的转化率降低,平衡向逆反应方向移动,故逆反应是吸热反应,正反应是放热反应,△H<0;压强大,有利于加快反应速率,有利于使平衡正向移动,但压强过大,需要的动力大,对设备的要求也高,故选择250℃、1.3×104kPa左右的条件.因为在250℃、压强为1.3×104 kPa时,CO的转化率已较大,再增大压强,CO的转化率变化不大,没有必要再增大压强.
故答案为:(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO;6.72
(2)-41.8;b;2.67或8/3
(3)<;在1.3×104kPa下,CO的转化率已较高,再增大压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加得不偿失.
核心考点
试题【研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义.(1)NO2可用水吸收,相应的化学方程式为______.利用反应6NO2+8NH3催化剂△7N2+12H】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.M、N、Q三种物质的量浓度一定相等 |
B.M、N全都变成了Q |
C.反应混合物各成分的百分组成不再变化 |
D.反应已经停止 |
A.混合气体密度恒定不变 |
B.混合气体的颜色不再改变 |
C.H2、I2、HI的浓度相等 |
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 |
A.当温度和压强一定时,反应混合气平均分子量不再改变 |
B.当温度一定时,单位时间内生成2nmolXY,同时生成nmolY2 |
C.当温度一定时,容器总压强不随时间改变 |
D.当温度一定时,任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值 |
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变.
A.①② | B.①③ | C.只有③ | D.只有① |
A.单位时间内消耗nmolSO2,同时生成nmolSO3 |
B.v逆(SO3)=2v正(O2) |
C.容器内气体的密度保持不变 |
D.v(SO2)=v(SO3) |
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