题目
题型：不详难度：来源：
| A．容器内压强不随时间的变化而变化 |
| B．X、Y、Z、W的浓度比保持不变 |
| C．X的消耗速率与Z的生成速率相等 |
| D．c（X）•c（Y）=c（Z）•c（W） |
答案
B、各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C、表示的都是正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故C错误；
D、物质的量浓度乘积大小无法判断浓度是否变化，无法判断是否达到了平衡状态，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【在一定条件下，能说明可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（g）已经达到平衡状态的是（ ）A．容器内压强不随时间的变化而变化B．X、Y、Z、W的浓度比保持不】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．容器内压强不再变化 |
| B．单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB |
| C．A、B、C浓度不再变化 |
| D．A、B、C的分子数之比为1：2：3 |
| ||
| A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 |
| B．单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO |
| C．用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 |
| D．混合气体的颜色发生改变的状态 |
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______．利用反应
6NO2+8NH3
| 催化剂 |
| △ |
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol-1
一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3与NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______．
| A．M、N、Q三种物质的量浓度一定相等 |
| B．M、N全都变成了Q |
| C．反应混合物各成分的百分组成不再变化 |
| D．反应已经停止 |
| A．混合气体密度恒定不变 |
| B．混合气体的颜色不再改变 |
| C．H2、I2、HI的浓度相等 |
| D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 |
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