题目
题型:不详难度:来源:
A.容器内压强不再变化 |
B.单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB |
C.A、B、C浓度不再变化 |
D.A、B、C的分子数之比为1:2:3 |
答案
B、生成nmolA同时生成2nmolB,都表示逆反应速率,无论反应是否达到平衡,这个关系总是成立的,故B错误;
C、在一定条件下的可逆反应里,达到平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度保持不变,A、B、C浓度不再变化,说明反应到达平衡,故C正确;
D、达平衡时,A、B、C三种物质的分子数之比可能是1:2:3,也可能不是1:2:3,与反应物质起始的量有关,与转化率有关,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【在一定条件下,反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡的标志是( )A.容器内压强不再变化B.单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC.A、B、C浓】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 |
B.单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO |
C.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 |
D.混合气体的颜色发生改变的状态 |
(1)NO2可用水吸收,相应的化学方程式为______.利用反应
6NO2+8NH3
催化剂 |
△ |
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ•mol-1
一定条件下,将与体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反映达到平衡状态的是______.
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3与NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=______.
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应△H______0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是______.
A.M、N、Q三种物质的量浓度一定相等 |
B.M、N全都变成了Q |
C.反应混合物各成分的百分组成不再变化 |
D.反应已经停止 |
A.混合气体密度恒定不变 |
B.混合气体的颜色不再改变 |
C.H2、I2、HI的浓度相等 |
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 |
A.当温度和压强一定时,反应混合气平均分子量不再改变 |
B.当温度一定时,单位时间内生成2nmolXY,同时生成nmolY2 |
C.当温度一定时,容器总压强不随时间改变 |
D.当温度一定时,任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值 |
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