题目
题型：不详难度：来源：
| A．当温度和压强一定时，反应混合气平均分子量不再改变 |
| B．当温度一定时，单位时间内生成2nmolXY，同时生成nmolY2 |
| C．当温度一定时，容器总压强不随时间改变 |
| D．当温度一定时，任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值 |
答案
| 总质量 |
| 总物质的量 |
B．生成2nmolXY是正反应，同时生成nmolY2为逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故B正确；
C．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误；
D．平衡时X2和Y2的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误，
故选B．
核心考点
试题【可逆反应X2（气）+Y2（气）⇌2XY（气），达到平衡的标志是（ ）A．当温度和压强一定时，反应混合气平均分子量不再改变B．当温度一定时，单位时间内生成2nm】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变．
| A．①② | B．①③ | C．只有③ | D．只有① |
| A．单位时间内消耗nmolSO2，同时生成nmolSO3 |
| B．v逆（SO3）=2v正（O2） |
| C．容器内气体的密度保持不变 |
| D．v（SO2）=v（SO3） |
| A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
| D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
请回答下列问题：
（1）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：______（填序号）
①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1
②v（A）=2v（B）
③体系的压强不再改变
④A的质量分数不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
（2）根据实验③回答：反应开始到4.0min时反应物A的转化率为______，B平均反应速率为______．
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件是：②______；③______．
（4）实验①条件下该反应的化学平衡常数值是______．若实验①到达平衡后，维持体系温度不变，往容器中再投入0.028molB和0.028molC，求新平衡时体系中A的物质的量浓度．（写出计算过程）
| A．容器内平均相对分子质量不随时间变化 |
| B．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 |
| C．N2减少的速率和NH3生成的速率之比为1：2 |
| D．气体体积为初始体积的一半 |
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