题目
题型:不详难度:来源:
A.T1>T2,ΔH>0 | B.T1>T2,ΔH<0 |
C.T1<T2,ΔH>0 | D.T1<T2,ΔH<0 |
答案
解析
核心考点
试题【在密闭容器中进行反应:H2(g) +I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如右图所示。符合图示的正确判断是A.T1>T2,ΔH>0】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.ΔH>0的化学反应一定不能自发进行 |
B.反应2NO2(g)N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即ΔS>0) |
C.混合物中各组分的百分含量改变,化学平衡不一定发生移动 |
D.混合体系的压强发生改变,化学平衡一定发生移动 |
A.AB为气体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应吸热 |
B.AB为气体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应放热 |
C.AB为固体,A2、B2中必有一种为非气体;正反应放热 |
D.A2、B2、AB均为气体;正反应吸热 |
A.x不可能是M或N的体积分数 |
B.x可能是混合气体的物质的量 |
C.该反应在p1时先达到化学平衡状态 |
D.p 1>p2 |
A.混乱度减少,而能量增加 | B.混乱度增大,而能量降低 |
C.混乱度减少,而能量降低 | D.混乱度增大,而能量增加 |
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