下列叙述正确的是A．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行B．反应２NO2（g）N2O4（l）的熵（体系的混乱度）增大（即ΔS＞0）C．混合物中各组分的百分含量改变 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述正确的是

A．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行

B．反应２NO₂（g）

N₂O₄（l）的熵（体系的混乱度）增大（即ΔS＞0）

C．混合物中各组分的百分含量改变，化学平衡不一定发生移动

D．混合体系的压强发生改变，化学平衡一定发生移动

答案

解析

焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，A项错误。反应２NO₂（g）

N₂O₄（l）的熵是减小的，B项错误。若反应为气体体积不变的反应，混合体系的压强发生改变，化学平衡不发生移动，D项错误。C项正确。

核心考点

试题【下列叙述正确的是A．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行B．反应２NO2（g）N2O4（l）的熵（体系的混乱度）增大（即ΔS＞0）C．混合物中各组分的百分含量改变】；主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]

举一反三

有反应A₂+B₂

2AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500 ℃，b为300 ℃，从t₃开始压缩容器，则下列叙述正确的是

A．AB为气体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应吸热

B．AB为气体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应放热

C．AB为固体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应放热

D．A₂、B₂、AB均为气体；正反应吸热

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已知2CO（g）

CO₂（g）+C（s），T＝980 K时，ΔH-TΔS＝0，当体系温度低于980 K时，估计ΔH-TΔS应__________0（填“大于”“小于”或“等于”），该反应________________进行；当体系温度高于980 K时，ΔH-TΔS应________________0。在冶金工业中，以碳作还原剂，温度高于980 K时的氧化产物以________________为主，低于980 K时以________________为主。

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如右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)+N(g)

2Q(g) ΔH＜0的影响。下列有关说法正确的是

A．x不可能是M或N的体积分数

B．x可能是混合气体的物质的量

C．该反应在p₁时先达到化学平衡状态

D．p₁＞p₂

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对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的

A．混乱度减少，而能量增加	B．混乱度增大，而能量降低
C．混乱度减少，而能量降低	D．混乱度增大，而能量增加

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向一容积为5 L的密闭容器中充入NH₃和O₂，它们的物质的量之比为1∶2，发生如下反应：4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O(g)。
（1）上述反应在一定条件下进行，2 min后该反应的ΔH-TΔS＝0，此时该反应达到__________________状态，NH₃为2 mol，NH₃的转化率为20%。以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率为________________, O₂的平衡浓度为_________________。
（2）在达到平衡后，充入相当于原组成气体1倍的惰性气体。如果容器的体积不变，平衡______________移动。

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