题目
题型:不详难度:来源:
下列分析不正确的是:( )
A.此反应的正反应为吸热反应
B.由T1向T2变化时,V正> V逆
C.增大压强,平衡向正反应方向移动
D.0~4分钟时,A的速率为0.01mol/(L•min)
答案
解析
试题分析:根据图二可知,当C的含量达到最大值时,即反应达到平衡状态时。如果继续升高温度,C的含量反而是降低的。二根据图一可知,A和B是反应物,C是生成物。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应,选项A不正确;温度越高,反应速率越大,B正确;根据图一可知,该反应的方程式是2A+BC,即正反应是体积减小的,C正确;0~4分钟时,A的变化量是0.4mol,所以A的反应速率是=0.01mol/(L•min),D正确,答案选A。
点评:在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
核心考点
试题【在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图一,C的百分含量与温度的关系如图二。 下列分析】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①② | B.①③ | C.②③ | D.③④ |
A.增加A的物质的量 | B.减小A的物质的量 |
C.升高体系的温度 | D.减小体系的压强 |
SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =" —148.9" kJ/mol
根据题意完成下列填空:
(1)在地壳深处容易有 气体逸出,在地壳浅处容易有 沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应 (选填编号)。
a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时, (选填编号)。
a.2v正(HF)=v逆(H2O) b.v正(H2O)=2v逆(SiF4)
c.SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为 。
A.A点 B.B、D两点 C.C点 D.E点
实验序号 | 实验温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
A.从上表数据分析,2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反应为放热反应
B.实验2中HBr的初始浓度C2=1.0 mol/L
C.实验3反应速率小于实验1的反应速率
D.实验4一定使用了催化剂
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