题目
题型:不详难度:来源:
SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =" —148.9" kJ/mol
根据题意完成下列填空:
(1)在地壳深处容易有 气体逸出,在地壳浅处容易有 沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应 (选填编号)。
a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时, (选填编号)。
a.2v正(HF)=v逆(H2O) b.v正(H2O)=2v逆(SiF4)
c.SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为 。
答案
解析
试题分析:(1)在地壳深处压强大,则平衡有利于向正反应方向移动,所以SiF4、H2O逸出。在地壳浅处压强小,有利于平衡向逆反应方向移动,则二氧化硅易沉积。
(2)正反应是放热反应,平衡常数增大,说明平衡向正反应方向移动,所以改变的条件是降低温度,因此答案选ad。
(3)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以c正确,d不正确。a只反应速率的方向相反,但不满足速率之比之比是相应的化学计量数之比,所以不正确。平衡时气体的质量不再发生变化,所以密度不再发生变化,b正确。答案选bc。
(4)容器内气体的密度增大了0.12g/L,则气体质量增加了0.24g。根据方程式可知,每消耗4molHF,气体质量就增加60g,所以参加反应的氟化氢是,所以其反应速率是=0.001moL/(L·min)。
点评:本题综合性强,是高考中的热点考题,主要考查学生的分析问题,解决问题的能力。
核心考点
试题【(10分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:S】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A点 B.B、D两点 C.C点 D.E点
实验序号 | 实验温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
A.从上表数据分析,2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反应为放热反应
B.实验2中HBr的初始浓度C2=1.0 mol/L
C.实验3反应速率小于实验1的反应速率
D.实验4一定使用了催化剂
Ⅰ. SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ. 2HIH2+I2
Ⅲ. 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1) 分析上述反应,下列判断正确的是 。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2) 一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。
① 0~2 min内的平均反应速率v(HI)= 。
② 该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。
③ 相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。
a.平衡常数 b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时若加入少量下列试剂中的 ,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=" 0." 0032 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=" 0." 11 mol·L-1,则反应的△H < 0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正) > v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
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