题目
题型:不详难度:来源:
A转化率 压强 温度 | P1(Mpa) | P2(Mpa) |
400℃ | 99.6% | 99.7% |
500℃ | 96.9% | 97.8% |
A.物质B可以是气态,也可以是非气态
B.P1>P2
C.该反应为吸热反应
D.若反应在恒压为B,初始温度为400℃下的绝热密闭容器中进行,平衡时A的转化率小于0.996
答案
解析
试题分析:A、由表格数据可知压强不同时A的转化率不同,说明压强对平衡有影响,物质B一定为气态,错误;B、增大压强平衡右移,A的转化率增大,结合表格数据知P1<P2,错误;C、由表格数据可知温度升高,A的转化率变小,说明平衡左移,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,错误;D、若反应在绝热容器中进行,由于该反应为放热反应,平衡时温度升高,A的转化率降低,正确。
核心考点
试题【在一密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g),下表为反应在不同压强和温度下物质A的平衡转化率,有关说法正确的是( )A转化率 压强温度】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应为吸热反应 |
B.工业上采用7MPa左右,250~300℃,是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果 |
C.相同温度下,压强越大,乙烯的转化率越大,平衡常数越大 |
D.给予足够的压强和适当的温度,可实现乙烯的转化率为 100% |
(1)如果将4molNH3和5molO2放入容器中,达到平衡时,放出热量0.8akJ,则反应时转移的电子数为
mol
(2)若其他条件不变,下列关系图中错误的是 (选填序号)
(3)t℃时,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表
浓度(mol/L) 时间(min) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
起 始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
第2min | 3.2 | x | 0.8 | 1.2 |
第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
第6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
①反应在第2mim到第4mim时,反应速率v(O2)=
②第2min时改变了条件,改变的条件可能是
A.升高温度 B.使用了催化剂 C.减小压强 D.增加了生成物
③在相同的温度下,起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的浓度都为1mol/L,则该反应将向 _______方向进行(填“正反应”.“逆反应”.“不移动”)
(4)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸,生成的NO2气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其它损失),现有23吨NO2经过2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸 吨。
(5)成品硝酸的浓度为60%~70%,为了制浓硝酸,常用Mg(NO3)2作吸水剂,然后进行蒸馏,不用CaCl2或MgCl2作吸水剂的原因是__________________________________________
| pl(Mpa) | P2(Mpa) |
400℃ | 99.6 | 99.7 |
500℃ | 96.9 | 97.8 |
A.增加A的物质的量,正反应速率加快 |
B.平衡时,其他条件不变,当温度升高时,θ变大 |
C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数 |
D.平衡时,其他条件不变,再通人B,则反应混合物的温度升高 |
温度(℃) | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
化学平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式为:
B.该反应为吸热反应
C.单位时间内生成B和D的物质的量相等时,该反应处于平衡状态
D.其它条件不变时,增大体系的压强,化学平衡常数减小
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