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题目
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一定条件下,恒容的密闭容器中,加入一定量的A与B发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)  ΔH<0,平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是(    )
A.增加A的物质的量,正反应速率加快
B.平衡时,其他条件不变,当温度升高时,θ变大
C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数
D.平衡时,其他条件不变,再通人B,则反应混合物的温度升高

答案
D
解析

试题分析:A、由于A是固体,增加A的量不影响化学反应速率,错误;B、平衡时,其他条件不变,当温度升高时,平衡向逆反应方向移动,θ变小,错误;C、温度一定时,化学平衡常数是定值,故图中曲线的斜率不能表示化学平衡常数,错误;D、通入B,平衡正向移动,反应放出更多的热,导致体系温度升高,正确。
核心考点
试题【一定条件下,恒容的密闭容器中,加入一定量的A与B发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)  ΔH<0,平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
己知反应A(s)+B(g)C(g)+D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下:
温度(℃)
700
800
830
1000
1200
化学平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式为:
B.该反应为吸热反应
C.单位时间内生成B和D的物质的量相等时,该反应处于平衡状态
D.其它条件不变时,增大体系的压强,化学平衡常数减小
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—定条件下,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是
A.升髙温度,v变大,v变小
B.恒温恒容,充入O2,O2的转化率升高
C.恒温恒压,充人N2,平衡不移动
D.恒温恒容,平衡前后混合气体的密度保持不变

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一定温度下,在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分数据见下表(表中t2>t1
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
n(CO2)/mol
n(H2)/mol
0
1.20
0.60
0
0
t1
0.80
 
 
 
t2
 
0.20
 
 
A.反应在t1min末的速率为v(H2)=0.2/t mol·L-1·min-1
B.平衡时水蒸气的转化率为66.67%
C.该温度下反应的平衡常数为l
D.其他条件不变,若起始时,n(CO)="0.60" mol,n(H2O)="1.20" mol,则平衡时水蒸气的转化率为33.33%
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碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下,可由甲醇和CO2直接合成DMC:CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O,但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下,通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为:TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
(1)已知25℃时,甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2,则上述反应在25℃时的焓变△H3=_____。
(2)根据反应温度对TON的影响图(下左图)判断该反应的焓变△H________0(填“>”、“=”或“<”),理由是________________________________。

(3)根据反应时间对TON的影响图(上右图),已知溶液总体积10mL,反应起始时甲醇0.25mol,催化剂0.6×10—5 mol,计算该温度下,4~7 h内DMC的平均反应速率:________;计算10 h时,甲醇的转化率:________。
(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图(下图),判断下列说法正确的是___  __。

a. 由甲醇和CO2直接合成DMC,可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
b. 在反应体系中添加合适的脱水剂,将提高该反应的TON
c. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时,随着催化剂用量的增加,甲醇的平衡转化率显著提高
d. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时,随着催化剂用量的增加,DMC的产率反而急剧下降
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在一定温度下,容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的(  )
A.反应的化学方程式为:2MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍

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