题目
题型:不详难度:来源:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是
A.平衡时,X的转化率为20%
B.t ℃时,该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强, v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动
D.前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1
答案
解析
试题分析:根据三段式进行计算:X+3Y 2Z
初始浓度(mol•L‾1) 0.1 0.2 0
转化浓度(mol•L‾1)0.05 0.15 0.1
平衡浓度(mol•L‾1)0.05 0.05 0.1
A、平衡时,X的转化率=0.05mol/L÷0.1mol/L×100%=50%,错误;B、平衡常数=0.12÷(0.05×0.053)=1600,错误;C、增大平衡后的体系压强,正反应速率、逆反应速率都增大,错误;D、前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) =3v(X)=3×(0.1mol•L‾1-0.08mol•L‾1)÷2min="0.03" mol·L-1·min-1,正确。
核心考点
试题【t ℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.202 】;主要考察你对化学平衡状态的判断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 |
D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高 |
(1)用CO合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2,实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该正反应的△H_______0(填“<”、“>”或“=”),判断的理由是______。
(2)利用工业废气中的CO2可制取甲醇,其反应为:CO2+3H2CH3OH+H2O。
①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示:
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。
②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在一恒温恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,进行上述反应。测得CO2。和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,v(H2)="_______" ;该温度下的平衡常数数值K=______。能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______(任写一条)。
(3)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为;CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g),体系压强为P1,在一定条件下达到平衡时,体系压强为P2,且P2/P1 =2.2,则该条件下CH3OH 的平衡转化率为______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2:时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。
A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态 |
B.时间段与时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等 |
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则时间段与时刻后的X浓度不相等 |
D.若该反应只在某温度以上自发进行,则该反应的平衡常K随温度升高而增大 |
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1
② 达到平衡状态时,升高温度,则该化学平衡向左移动,同时化学平衡常数K也减小;
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 达到平衡状态时,增加A物质的量A和B转化率都提高。⑤当各物质浓度满足c(A)="2c(B)=" c(C)时,该反应达到了平衡状态;其中正确的是( )
A.①③ B. ①② C. ②③ D. ③④
A.T1<T2,Q>0 |
B.增大压强,B的转化率减小 |
C.当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化 |
D.a+b>c+d |
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