题目
题型:北京期末题难度:来源:
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:_____________________________。
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:__________________________________。
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH=-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH = -23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH = -41.3 kJ·mol-1
总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH = ___________;一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是_________(填字母序号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚
答案
(2)Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS
(3)-246.4 kJ· mol-1;ce
核心考点
试题【煤的主要成分为碳,工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题。(1)煤的气化的主要化学反应方程式为:_____________________】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.正反应是放热反应
C.升高温度平衡向正反应方向移动
D.以上说法都不正确
2A(g)+ B(g)2C(g);△H <0。4s(秒)后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol·L-1 。下列说法中,正确的是
B.4s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L-1·s-1
C.达平衡后若通入一定量氦气,A的转化率降低
D.达平衡后若升高温度,C的浓度将增大
(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=________,CO的平衡转化率为________。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________。
A.减少Fe的量
B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2
D.提高反应温度
E.减小容器的容积
F.加入合适的催化剂
B.图乙可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C.图丙可体现催化剂对化学平衡的影响,且I使用了催化剂
D.图丙可体现温度对化学平衡的影响,且Ⅱ的温度较高
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