题目
题型：同步题难度：来源：
N2O4 (g) +Q。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通人体积为1L的恒温密闭容器中，两种物质的浓度随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于化学平衡状态的是b和d
C．反应进行至25min时，曲线变化的原因是加入了0.4mol N2O4
D．若要达到与d相同的平衡状态，在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积
答案
核心考点
试题【已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4 (g) +Q。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通人体积为1L的恒温密闭容器中，两种物质的浓度随时间】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e5个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2等量混合气体，控温。实验测得相关数据如图 
B．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压
xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图： 
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；
(2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则____曲线表示恒温恒容的情况；
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是____热反应（填“吸”或“放”）；
(4)化学计量数x的值___（填取值范围）；判断的依据是____。
H2(g)+ I2(g)
2HI(g)，4 min末达到平衡，测得HI的物质的量浓度为0.4 mol/L。请回答： (1)该反应的速率为____。
A.v(H2) =0.2 mol/(L.min)
B.v(I2) =0.1 mol/(L．min)
C.v(HI) =0.1 mol/(L.min)
(2)该反应化学平衡常数的表达式是____。
A．
B．
C．
(3)保持其他条件不变，升高温度，HI的浓度减小。下列说法正确的是___。
A．该反应为放热反应
B．温度升高时，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，减小容器体积，化学平衡向正反应方向移动
(1)对已达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)
2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是：正反应速率和逆反应速率都___（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向____（填“正”或“逆”）反应方向移动。 (2)一定条件下，向10 L密闭容器中加入5 mol SO2(g)和3 mol O2(g)、当反应达到化学平衡时，有3 mol
SO2发生反应生成了SO3(g)。则该反应的化学方程式为___；达到化学平衡时，SO3的物质的量为____，
SO2的转化率为____，O2的物质的量浓度为____，容器内气体的总物质的量为________。
2SO3 (g) △H<0在密闭容器中达到平衡。 (1)写出该反应的平衡常数表达式___。
(2)保持容器体积不变，通入O2，平衡____移动（填“向左”“向右”或“不”），此时SO2 的转化率将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
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