题目
题型:0104 会考题难度:来源:
H2(g)+ I2(g)2HI(g),4 min末达到平衡,测得HI的物质的量浓度为0.4 mol/L。请回答:
(1)该反应的速率为____。
A.v(H2) =0.2 mol/(L.min)
B.v(I2) =0.1 mol/(L.min)
C.v(HI) =0.1 mol/(L.min)
(2)该反应化学平衡常数的表达式是____。
A.
B.
C.
(3)保持其他条件不变,升高温度,HI的浓度减小。下列说法正确的是___。
A.该反应为放热反应
B.温度升高时,化学平衡常数不变
C.保持其他条件不变,减小容器体积,化学平衡向正反应方向移动
答案
(2)B
(3)A
核心考点
试题【一定条件下,向某密闭容器中充入一定量的H2和I2蒸气,发生如下反应:H2(g)+ I2(g)2HI(g),4 min末达到平衡,测得HI的物质的量浓度为0.4 】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)对已达到化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是:正反应速率和逆反应速率都___(填“增大”“减小”或“不变”),平衡向____(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(2)一定条件下,向10 L密闭容器中加入5 mol SO2(g)和3 mol O2(g)、当反应达到化学平衡时,有3 mol
SO2发生反应生成了SO3(g)。则该反应的化学方程式为___;达到化学平衡时,SO3的物质的量为____,
SO2的转化率为____,O2的物质的量浓度为____,容器内气体的总物质的量为________。
(1)写出该反应的平衡常数表达式___。
(2)保持容器体积不变,通入O2,平衡____移动(填“向左”“向右”或“不”),此时SO2 的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
A.30 min时降低温度,40 min时升高温度
B.前8 min,M的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.该反应20~30 min的平衡常数比30~ 40 min的平衡常数大
kJ.mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
B.三个容器内反应的平衡常数:③>①>②
C.达到平衡时氨气的体积分数:①>③
D.N2的转化率:②>①>③
B.若再加入B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大
C.若保持压强一定,再加入B,则反应体系中气体密度减小
D.平衡时B的转化率为50%
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