题目
题型:0127 会考题难度:来源:
(1)写出该反应的平衡常数表达式___。
(2)保持容器体积不变,通入O2,平衡____移动(填“向左”“向右”或“不”),此时SO2 的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
答案
(2)向右; 增大
核心考点
试题【在一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) △H<0在密闭容器中达到平衡。 (1)写出该反应的平衡常数表达式___。(2)保持容器体积不】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.30 min时降低温度,40 min时升高温度
B.前8 min,M的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.该反应20~30 min的平衡常数比30~ 40 min的平衡常数大
kJ.mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
B.三个容器内反应的平衡常数:③>①>②
C.达到平衡时氨气的体积分数:①>③
D.N2的转化率:②>①>③
B.若再加入B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大
C.若保持压强一定,再加入B,则反应体系中气体密度减小
D.平衡时B的转化率为50%
B.在(t1+10) min时,保持容器体积不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动
C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol/L甲、0.1 mol/L乙和0.4mol/L丙反应,达到平衡后,丙的浓度仍为 0.4 mol/L
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且甲的转化率增大
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0。
(1)如下图所示,表示该反应的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是____。
A.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动
B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动
C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动
D.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动
(2)该反应在450℃时的平衡常数____500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)一定体积条件下,反应tmin后,SO2和SO3的物质的量浓度分别为amol·L-1和b mol·L-1 ,则SO2起始时的物质的量浓度为____mol·L-1;生成SO3的化学反应速率为___mol·L-1·min-1。
(4)在容积均为1 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中,分别充入2 mol SO2、1 mol O2和4 mol
SO2、2 mol O2,在相同条件下使其反应。最终达到平衡,甲、乙两容器中SO2的转化率分别为50%和α(乙),则反应的平衡常数K= ____(填写具体数据),此时α(乙)____50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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