在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是[ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g) ΔH＞0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

[ ]
A．0~5 min内，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^－1B．反应进行到12min时，CH₄的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小
D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

答案

核心考点

试题【在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是[ 】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，下列叙述正确的是[ ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH₂，则反应达到平衡状态
D．使用过量的H₂或升高温度都可以提高SiCl₄的转化率

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在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）

cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是[     ]
A. 平衡向逆反应方向移动
B. a + b < c + d
C. Z的体积分数增大
D. X的转化率下降

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投入一定量的物质A和B发生可逆反应:2A(g)＋nB(g)

mC(g) ，在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如图所示, 有关该反应的说法正确的是

[     ]
A. n+2<m  该反应正反应为放热反应
A. n+2<m  该反应正反应为吸热反应
C. n+2>m  该反应正反应为放热反应
D. n+2>m  该反应正反应为吸热反应

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1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是

[     ]
A．①②③
B．②④⑤
C．①③⑤
D．②③④

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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
A. 生成

的速率与消耗CO的速率相等
B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体的相对平均分子质量不变
D.

的浓度都不再发生变化
E. 气体的压强不再改变
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
②某温度下，将

充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得

，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
a. 升温 b. 加入催化剂 c. 增加CO的浓度 d. 恒容下加入使压强变大
e. 恒容下加入惰性气体使压强变大 f. 分离出甲醇
（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）_________v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H₂和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CO的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO的转化率随时间变化的图像。

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