题目

题型：福建省期中题难度：来源：

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
A. 生成的速率与消耗CO的速率相等
B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体的相对平均分子质量不变
D. 的浓度都不再发生变化
E. 气体的压强不再改变
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
②某温度下，将充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得
，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
a. 升温 b. 加入催化剂 c. 增加CO的浓度 d. 恒容下加入  使压强变大
e. 恒容下加入惰性气体使压强变大 f. 分离出甲醇
（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表
此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）_________v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H₂和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CO的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO的转化率随时间变化的图像。

答案

（1）CDE
（2）①<；②80%；250℃
（3）df
（4）小于
（5）